Annatut 2014/15 qcm 8

[Rem's]

Bonjour
Je ne comprends pas bien l'item B "Dans un système cellulaire, si ΔG’° est négatif, la réaction est thermodynamiquement favorable dans le sens 1 (A -> B) " est compté faux en disant que seulement le signe de ΔG’ permet de prédire le sens de la réaction, donc ΔG’° sert juste au calcul de ΔG’ ?

[rurumime]

Hello

-Alors ton DeltaG'0 te sert à predire ta reaction dans les conditions standard c'est à dire pH=7,0 T=25degresC et une concentration de 1mM
-Dans ta cellule,on est pas en conditions standard. Ton pH sera toujours à 7 mais ta concentration par exemple sera differentes(on a plus 1mM).
-Donc c'est bien ton deltaG' qui permet de predire le sens de la reaction dans un systeme Cellulaire

Voila j'espere t'avoir aidee kissouiille(à confirmer )

[Blax]

Salut

Merci Ruru'

Tout est bon! Sauf un point, en condition standard, la variation d'énergie libre a pour symbole: ∆G° et pas ∆G°'
Le petit ' est réservé au pH modifié à 7 !

Bon courage

[Rem's]

D'acc merci beaucoup