Réaction en solution aqueuse

[Bardamu]

Salut !

Je comprends pas l'exemple p.101 du livre du prof quand on calcule :

A l'équilibre : K=Q_eq. Je comprends pas pourquoi au numérateur on a 1,0.10^-3+_eq Il s'agit de la concentration du fer que l'on peut confondre avec le nombre de mole car on est dans une solution de 1L. On a donc : quantité de matière du fer à l'équilibre. Mais quelle formule nous dit qu'il faut faire ça ? Qu'est-ce que ça fait la ?

Je comprends pas ce qu'il y a au dénominateur non plus, pourquoi on a le produit des deux quantité de matière des réactifs à l'équilibre ?

Merci !

[Chewbacca]

Bonjour, vous avez eu cours sur les equilibres chimiques donc le chapitre 4 au final??
bonne soirée D

[HijiPyon]

Coucou !

Il a dit qu'il fallait faire gaffe ici parce que c'est la quantité de matière qui est utilisé alors qu'il faut utiliser la concentration, mais comme le volume est égal à 1 ça change rien les deux ont même valeurs ^^
En fait tu sais que Q c'est le rapport des activités du produit sur celui des réactifs, et tu sais que pour les phases acqueuses l'activité est égale à la concentration du réactif concerné ou du produit concerné, et que l'activité d'un solide =0. Du coup il a juste appliqué la formule ici ^^

Sinon Chewbacca oui il a fait son cours sur les équilibres chimiques malheureusement

[Bardamu]

Ah mais c'est super facile, je savais juste pas pour l'activité d'un solide en fait

Bon ben merci !

[HijiPyon]

Je sais pas pourquoi j'ai dit que l'activité d'un solide était égale à 0 je voulais dire 1 au lieu de 0 !

[Bardamu]

Wep t'inquiète j'avais l'exemple du livre sous les yeux quand je t'ai lu, j'en ai déduit que tu voulais dire 1!