Je vous remet le qcm pour une meilleure clarté :
QCM 19 : Donner la valeur de l’énergie de liaison C-H (DC-H) dans la molécule de méthane : Données à 298 K (en kJ.mol–1) : ΔliqH(CH4) = -355 ; ΔsolH(CH4) = -230 ; ΔcondH(C) = -527 ΔfH0 (CH4(s)) = -800 ; DH-H = 430
A) 1602 kJ.mol-1
B) 293 kJ.mol-1
C) -1602 kJ.mol-1
D) 400,5 kJ.mol-1
E) -801 kJ.mol-1
A) 1602 kJ.mol-1
B) 293 kJ.mol-1
C) -1602 kJ.mol-1
D) 400,5 kJ.mol-1
E) -801 kJ.mol-1
Concernant la correction apportée, j'ai du mal à comprendre pourquoi on calcule l'enthalpie standard de formation du méthane à l'état solide ? Instinctivement je me dis que l'état standard de référence du méthane est à l'état gazeux, donc une fois qu'on a convertis C(s) en C(g) plus la peine en suite de faire Δliq(CH4) +Δsol(CH4) pour revenir à l'état solide, puisqu'aucune information de l'énoncé nous précise un état particulier?
S'il est possible d'avoir une explication sur la méthode à suivre concernant les états à considérer face à ce type de qcm, ce serait génial
Merci beaucoup et bonne journée
