Qcm 9 2006

[Biloul]

Salut
à pression cst la réaction N2O3=NO+NO2 absorbe à 39,6 kj.mol et la réaction 2 NO2=N2O4 libère 57.2 kj.mol. Donner l enthalpie de la réaction 2No+N2O4=2 N2O3
La réponse que j ai mis au pif et qui est corrigé comme la bonne réponse est -22, mais je comprends pas comment faire le calcul, help please


Édit: au lieu de faire un autre post je rajoute une autre question : La réaction totale entre 1 mole de C2H2 et du dihydrogene donne 1mole de C2H6
Calculer la variation d enthalpie standard avec enthalpie de formation de C2H2=226,7kj mol et C2H6= -84,68kj mol
Moi je trouve -311,38 (item B) mais la correction me dit -325,25 (item à) donc je sais pas si je manque un truc si c'est une errata
Merci d'une future aide

[Dauphine LB]

Salut

1) Pour ta première question:
Il faut absolument écrire toutes tes réactions pour ce genre de qcm:
N203 --> NO + NO2 = 39,6 kJ.mol-1
2 NO2 --> N2O4 = -57,2 kJ.mol-1
2 NO + N2O4 --> 2 N2O3 = ???

Il va falloir retourner tes réactions pour trouver la solution:
Si 2 NO2 --> N2O4 = -57 kJ.mol-1 alors N2O4 --> 2 NO2 = +57,2 kJ.mol-1
Si N203 --> NO + NO2 = 39,6 kJ.mol-1 alors NO + NO2 --> N203 = -39,6 kJ.mol-1
et 2x(NO + NO2 --> N203 = -39,6 kJ.mol-1) = 2 NO + 2 NO2 --> 2 N203 = -39,6x2 = -79,2 kJ.mol-1

Et maintenant tu additionnes les deux lignes en gras:
2 NO + 2 NO2 + N2O4 --> 2 N2O3 + 2NO2
Tu enlèves les 2 NO2 de chaque coté de la réaction et tu as 2 NO + N2O4 --> 2 N2O3
Pour le calcul tu fais donc: -79,2 + 57,2 = -22 kJ.mol-1


2) Pour ta deuxième question, je suis d'accord avec toi, ça doit être un errata!

Voilaaa, bonne soirée

[Biloul]

merci