Calcul enthalpie (QCM)

[emrysoldier]

Bonsoir

Alors si on a cette réaction:

CO(g) + 3 H₂(g) = CH₄ (g) + H20(l)

Et qu'on nous donne les delta H0 de:
- CO --> - 300
- H2 ---> - 240
- CH4 ---> - 800
- H20 ---> 0

Pour calculer le delta H0 de la réaction, normalement on fait la somme des delta H des produits MOINS les delta H des réactifs ?
Mais du coup, est-ce que ça donne:

- 800 - ( - 3 x 240 - 300)
ou - 800 - ( - 300 ) ______ on ne compterait pas le H2, corps simple ?

Voilà merci beaucoup d'avance, bonne soirée

[Dauphine LB]

Salut
Alors oui, tu fais produits - réactifs.

Par contre ton QCM semble bizarre, il y a une erreur dans les données à mon avis car ∆fH0 H2(g) = 0 (il est dans son état standard de référence si on est a P⁰) mais cela m'étonnerait que ∆fH0 H2O(l) soit nulle. Ils y a surement eu une inversion dans les données.

Bonne soirée

[emrysoldier]

Salut, merci de ta réponse

Alors en fait, je n'ai plus le QCM sous les yeux, mais maintenant que j'y pense, il s'agissait peut-être des enthalpies de combustion (ça se dit comme ça ? XD)... d'où le 0 pour le H20 et une valeur pour le H2

[Dauphine LB]

okk, c'est êut-être ça! Et oui, on dit bien enthalpie de combustion
Si c'est le cas tu utilises les valeurs qu'on te donne, tu ne remplaces pas la valeur de H2 par zéro.

[emrysoldier]

Ooooook, super dans ce cas j'ai compris (ça m'apprendra à mal lire mes QCMs...)

Merci beaucoup, bonne soirée