On dit que si l'on comprime le système à l'équilibre, à température et composition constantes, la réaction tend à évoluer de façon à réduire l'augmentation de pression.
Du coup (ex. du prof) si on a
2 SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g)
et qu'on augmente la pression, l'équilibre se déplace dans le sens 1 (formation de SO3 favorisée)
Mais dans un cas général, est-ce qu'on peut simplement dire que l'équilibre se déplacera vers le sens où le quantité de gaz est moindre ? Càd que si on avait, au final (je dis n'importe quoi mais c'est juste à titre d'exemple) + de gaz du côté du SO3 que du côté des réactifs, ça réaction aurait été dans le sens 2 ?
Voilà, merci beaucoup d'avance et bon jeudi
