QCM 14 de 2009

[emrysoldier]

Salut

Alors, j'ai ce QCM:

"Pour la réaction Cl₂(g) = 2 Cl(g) on donne K = 1,28.10^-2 à 1600K. Quelle est la quantité de Cl formé quand on dissocie 1 mole de Cl₂ sous une pression totale constante de 1atm à 1600K?"

Réponse: 0,113 mol

J'arrive pas à trouver le résultat...
En fait, j'avais fait: K = (P de Cl)² / (P de Cl₂), soit K = (Ncl x Pt / nT)² / (Ncl₂ x Pt / nT)
Ce qui donnait K = Ncl² x Pt / Ncl₂ x nT

Je pensais qu'en remplaçant j'allais trouver Ncl mais... non

Du coup voilà, je sais pas comment me débrouiller.

Si une âme charitable voudrait bien m'aider...

Merci d'avance, bon week-end!

[emrysoldier]

up

[Reviens]

Coucou !

Après de longues recherches je suis tombé sur ce vieux post qui résout l'intégralité du QCM, qui se révèle carrément hors programme !

Le voici je le met quand même pour ta curiosité mais ne te casse pas la tête dessus.

Désolé du retard, bon courage pour la suite

[emrysoldier]

Salut !

T'inquiètes pas pour le retard Je vais regarder vite fait la correction, mais pas plus dans ce cas !

Merci encore!