energie d'ionisation livre prof

[Esther4]

Bonjour

Exemple ds le livre du prof:
les configurations électroniques du FLUOR ( 1s²2s²p5) du LITHIUM(1s²2s1), le fluor va facilement gagner un e-(...) ainsi il adopte la configuration du NEON (1s²2s²2p6) il aura un attachement électronique élevé et une énergie d'ionisation élevé, jusque ici tout va bien MAIS avec 2°exemple je ne comprends pas :
Li va avoir tendance à facilement perdre un e- pr que sa configuration électronique soit proche de l'hélium HE(1s²) (JE SUIS D'ACCORD AVEC LE PROF) mais après il dit Li aura un FAIBLE ENERGIE D'IONISATION pourquoi FAIBLE ENERGIE ET NON FORTE ENERGIE D'IONISATION ET FAIBLE ATTACHEMENT ELECTRONIQUE? car li a plus de probabilité de perdre l'e- que de gagner.

et LI aurait pu aussi gagner un é- pour avoir une configuration proche du BERYLLIUM(1s²2s²) non? mais le prof dit ds le livre que LI ne peut pas gagner un ou plusieurs e-

MERCI D'AVANCE PR VOS REPONSES

[Dauphine LB]

En gros dans cette partie du cours le prof explique comment les atomes ont tendance a vouloir ressembler le plus possible au gaz rare le plus proche (car les gaz rares sont trèèèès stables). Le lithium a uniquement besoin de perdre un électron pour ressembler à l'hélium alors qu'il aurait besoin de gagner 7 électrons pour ressembler au néon, il est plus proche de l'helium. Il va avoir une faible énergie d'ionisation en effet, ça signifie qu'il aura besoin que d'une petite quantité d'énergie pour perdre un électron, il deviendra donc facilement un mono-cation!

C'est bon?

[Esther4]

Ok merci!