POLYACIDE/AMPHOTERE

[La Nissart]

Salut,
je suis desolé j'ai vu qu'il y avait déjà un post sur ce sujet mais j'ai pas compris comment on fait pour les exercices p140-141 pour reconnaître que H2CO3 est un polyacide et que NaHCO3 un amphotère...

Merci de votre aide

[Dauphine LB]

Salut

Alors, H2CO3 est un polyacide car il peut donner du HCO3- puis du CO3 2- .
Le HCO3- est par contre un ampholyte, il peut etre un acide dans le couple HCO3-/CO3 2- et une base dans le couple H2CO3/HCO3- . Mais ne peut céder qu'un seul proton, ce n'est donc pas un polyacide.
Idem pour le NHCO3, il peut se comporter en base dans le couple NH2CO3+/NHCO3 ou en acide dans le couple NHCO3/NCO3-, mais le NHCO3 ne peut céder qu'un proton, ce n'est donc pas un polyacide.

C'est bon?

[La Nissart]

Ah d'accord c'est parce que dans H2CO3 tu as deux H du coup c'est un polyacide alors que NHCO3 il n'y en a qu'un donc c'est pas un polyacide
C'est bien ça
Si oui Cette réflexion marche pour toutes les molécules ?

Merci

[Dauphine LB]

Oui, un polyacide est une espèce capable de ceder plusieurs protons, si t'as qu'un seul H, la molécule ne peut céder qu'un proton au maximum!

[La Nissart]

D'accord mais dans la fiche du Tut on dit que le CH3COOH est un monoacide du coup tu peux pas pas le reconnaître...

J'vais apprendre la liste bêtement comme une P1 je pense

[La Nissart]

Ah mais non en fait ça y'est j'ai compris !!!! ILUMUNATION ahaha

En tout cas merci beaucoup Dauphine