Plop !
Je vois pas trop pourquoi tu parles d'une formule ^^ ici on a juste H = enthalpie totale de la réaction (Contrairement à G = enthalpie libre), qui peut simplement être positive ou négative en tant que valeur isolée.
Du coup on va le prendre dans l'autre sens :
1ère réaction : A + B --> C + D, avec ΔH < 0 :la réaction est exothermique, elle dégage de la chaleur dans le sens gauche vers droite
- Si la Température augmente, tu lui donnes encore plus de chaleur (alors qu'elle en produit déjà si elle va de la gauche vers la droite), du coup elle part en sens indirect
- Si la Température diminue, elle ne peut pas aller de droige à gauche (vu que de g à d ça dégage de la chaleur, de d à g ça en consomme), elle va donc dans le sens direct
et pour une réaction où on a ΔH > 0 (endothermique, consomme de la chaleur de gauche à droite) ce sera simplement l'inverse :
- Si la T° augmente, vu que c'est une réaction qui consomme de la chaleur, on ira en sens direct (tu lui donnes "ce qu'elle veut")
- Si la T° diminue, elle ira en sens indirect
J'espère avoir été clair, si y'a un souci dis moi
"En biocell on apprend pas, on s'extasie" - Rock, 09/10/2014
"Blade with whom I have lived, Blade with whom I now die, serve right and justice one last time, seek one last heart of evil, still one last life of pain, cut well old friend, and then farewell."
Du coup une petite explication serait super 
