Annathemes 2012

[Pray2pass]

Bonjour ,

j'ai une petite question par rapport à cet item

" Plus la constante KA est grande plus une base faible est protonée en solution aqueuse "

Est ce qu'il faut raisonner en se disant que plus le pka est faible , plus " l'acide " de la reaction sera déprotoné donc la base sera + protonée en récuperant les protons "

Ou

comme le pka est faible moins la base sera protonée parce qu'elle s'eloigne d'une base forte ?


C'est assez floue pour moi

Merci

[Reviens]

Coucou !

Tu peux tout simplement partir de la définition du Ka qui représente la constante d'équilibre de la réaction dissociation d'un acide faible dans l'eau.

=> "Plus la constante est grande, plus l'acide faible est dissocié et plus son comportement se rapproche de celui d'un acide fort" (p129 du livre)

=> Donc par le raisonnement inverse, plus le pKa d'un couple acide base est faible alors plus l'acide de se couple va se déprotoner facilement ! Donc la base faible associée va galérer à rester protoner / se reprotoner dans l'eau !

j'arrive à t'apporter des éléments de réponse ?

Parce que ta question est un peu du style "qui vient avant ? La poule ou l’œuf ?" Tu vois ce que je veux dire ?

[Pray2pass]

D'acc donc l'item serait faux :p ?

Ouep c'est bon merci c'est plus clair

[Reviens]

Salut !

Je n'avais pas vu qu'il s'agissait d'un item que tu m'avais proposé !

Alors oui effectivement l'item serait donc faut car comme le Ka est grand alors la base de ce couple est très faible, donc très faiblement protonée !

[Pray2pass]

Ok merci beaucoup

[Pray2pass]

Ok merci beaucoup