QCM 26 CCB

[Pandouille]

Bonjour

je suis un peu sceptique par rapport à l'item B "Si deltaG>0, la réaction ne peut se faire" Compté V

Personnellement je l'ai compté faux, il est bien précisé dans le cours que deltaG>0 = réaction non spontanée et que "lorsqu'on dit que la réaction n'est pas spontanée, on ne sous-entend pas qu'elle ne peut pas se faire" Il faut juste qu'il y ai une intervention extérieure ?

Merci

[Neraaldinho]

Salut,
Je fais pas la partie chimie gé donc il faudra confirmation d'Avendil. Mais à delta G>0 on dit que la réaction est "impossible" car thermodynamiquement défavorable. Donc même si techniquement la réaction peut avoir lieu soit par un apport d'énergie ou un couplage à une autre réaction (comme en bioch avec la phosphorylation de l'ADP couplée à l'oxydation du NADH+H+), si tu prend la réaction toute seule comme ça sans rien elle ne pourra pas se faire.

Après je suis d'accord avec toi c'est un peu ambigüe mais je soutiens mon camarade dans sa correction

[Avendil]

Plop !

Je confirme la réponse de mon collègue
Quand c'est dit comme ça, c'est à compter vrai. La réaction ne pourra se faire que dans des conditions très particulières, donc de manière générale et quand on ne les précise pas (les dites conditions), la réaction est en effet impossible

[Pandouille]

Bon Franchement ça me chagrine un peu étant donné ce que le prof a dit un cours si un item venait à tomber comme lui je serais vraiment partagée, j'ai l'impression qu'on peut mettre vrai comme faux mais bon, j'ai juste à prier pour pas que ça tombe

en tout cas merci beaucoup pour vos réponses