Salut,
Dans un premier temps on va définir les termes :
L'énergie d'ionisation c'est l'énergie nécessaire pour expulser les électrons en dehors de l'atome
Les alcalino-terreux représente la
2ème colonne du tableau périodique ; leurs configurations électroniques se terminent par
ns2Un atome cherche la stabilité, et les atomes les plus proches qui sont stables sont les
gaz nobles (config. électronique se terminant par
ns2 np6).
Ensuite quand tu te repères dans le tableau, tu remarques qu'à l'état fondamental, il y a une différence de 2 électrons entre les alcalino-terreux et les gaz nobles. Donc pour avoir la stabilité, les alcalino-terreux vont
perdre 2 électrons et devenir
des di-cations Pour être ionisé, on aura besoin de
l'énergie d'ionisation.
On va en avoir une
première qui va être élevée. C'est à dire qu'il faudra une grande quantité d'énergie pour perdre cet électron, par conséquent
la première ionisation sera difficile.
Ensuite on aura une
seconde énergie d'ionisation faible donc la necessité d'une
faible énergie pour devenir un di-cation.Si tu veux, il faut voir ça sous forme de palier :
On a un élément alcalino-terreux dans son état fondamental qui est stable.
On sait que les gaz nobles sont les éléments les plus stables alors là, l'atome se dit "Pourquoi ne pas les rejoindre ?"
Pour les rejoindre, il y aura 2 paliers, le premier sera le plus dur à franchir et le second relativement simple
C'est une des propriétés des alcalino-terreux si tu préfères
Est-ce que ça va ?
Après dans ce que je dis ce qui me dérange c'est que ça m'étonnerait qu'on parle de ces deux notions avec les métaux de transitions par exemple... parce que bon il faudrait qu'ils gagnent/perdent beaucoup d'électrons pour atteindre la configuration électronique des gaz rares... 