DM 3 qcm10

[lolo06]

Bonjour,

je ne comprends pas le cheminement de la correction car vous faites " - (3Dc-h) - (Dc-cl) -(Dh-cl)" et je vois pas pourquoi on ne rajoute pas ces valeurs au lieu de les enlever... merci d'avance

[emrysoldier]

Salut !

Je remets l'énoncé du QCM, ça sera plus facile

Calculer l’enthalpie standard ΔrH0 de la réaction suivante à 298 K : CH4(g) + Cl2(g) = CH3Cl(g) + HCl(g)
Données (à 298 K) : Énergies de liaison (en kJ.mol-1) : DC-Cl : 327,2 / DC-H : 425,1 / DCl-Cl : 239,7
DH-Cl : 428,0

En gros faut tout casser pour tout reconstruire. Quand tu casses des liaisons, tu libères de l'énergie (+), quand tu formes des liaisons, tu as besoin d'énergie (-)


Partons avec le début : CH4(g) + Cl2(g)
Tu dois casser, donc l'énergie libérée sera POSITIVE.

Tu as 4 liaisons C-H, donc 4 x 425
Tu as 1 liaison entre deux Cl, donc 1 x 239


Ensuite, CH3Cl(g) + HCl(g)
Tu formes. Tu auras besoin d'énergie, elle sera donc NEGATIVE.

Tu as 3 liaisons C-H, donc 3 x - 425
Tu as 1 liaison entre C et Cl, donc 1 x - 327
Tu as 1 liaison entre le H et le Cl, donc 1 x - 428

Tu ajoutes tout ça, et tu trouves le résultat

Est-ce que c'est mieux ?

Bonne soirée

[Socca]

Bonsoir,

Superbe réponse de la part d'emrysoldier, merci beaucoup !!

Je me permets de rajouter que j'ai un peu bradé à la fin parce que tu casse 4 D(C-H) et tu formes 3 D(C-H), ça revient à faire :
4 D(C-H) - 3 D(C-H) = 1 D(C-H)

Bonne soirée !

[lolo06]

Tout d'abord merci beaucoup à vous pour vos réponses c'était très clair et tres bien expliqué, cependant la question 3 du DM me perturbe car on nous dit que les coeff stoe sont négatifs pour les réactifs lors du calcul de l'enthalpie de réaction donc je ne comprends pas car ce n'est pas en accord avec vos réponses, je sais que je loupe un truc mais je ne vois pas ou....?

[Socca]

Bonsoir,

Alors attention, ici c'est pas la même chose, on parle d'énergie de liaison ! La valeur de l'énergie de position va dépendre de si l'on forme ou créé des liaisons parce qu'on va utiliser ou consommer de l'énergie ou non.

Dans le cadre des coefficients stoechiométriques c'est l'exemple du QCM 9 par exemple

Saisis-tu la nuance ?

[lolo06]

J'avoue ne pas trop comprendre car dans les deux cas ( qcm 9 et 10 ) on va détruire des molécules pour reformer des liaisons par la suite ?...

[Socca]

Salut,

Dans le QCM 9, nous allons utiliser l'enthalpie de formation
Alors que le QCM 10, ce sont les énergies de liaisons !!

Faut que tu retiennes que ce qu'on utilise pour les coefficients stœchiométriques, on le fera lors de calcul de différence

Quand on doit calculer la variation de l'enthalpie de formation par exemple, on utilisera les coefficients stœchiométriques avec les négatifs pour les réactifs et positifs pour les produits ++

Lors d'un cycle, c'est totalement différent, parce que le signe va dépendre du sens de ta flèche !!

Regarde à nouveau le QCM 9 : tu vois qu'on fait une différence et dans le QCM 10 c'est cycle

C'est mieux ?

[lolo06]

Salut,

oui merci c'est mieux je n'avais pas du tout vu la nuance en réalité... merci beaucoup !!!