Salut,
Dans un premiers temps, nous allons revenir aux définitions :
Attachement électronique (= électronégativité) : capacité à attirer les électrons
Elle augmente vers le haut et vers la droite
Energie d'ionisation : capacité à expulser un électron hors de l'atome
Déjà tu vois que rien qu'avec les définitions, ce sont des notions opposées
Regarde au niveau des différentes familles (suivant les colonnes) ;
Les halogènes : attachement électronique élevée mais énergie d'ionisation élevée
Pourquoi ?
Il est important de savoir que chaque atome recherche la meilleure stabilité, et la meilleure c'est lorsque ses orbitales atomiques sont pleines donc équivalente à celles des gaz nobles.
Donc les halogènes, en gagnant des électrons grâce à leur très forte électronégativité, vont être stables
Et une énergie d'ionisation élevée parce qu'il faudra une très grande énergie pour l'ioniser, donc ici pas besoin
Les alcalins : Energie d'ionisation faible, donc il faudra une faible énergie pour l'ioniser, donc pour être stable
Ici, on aura une faible électronégativité, pourquoi ?
1) On est à gauche
2) Pas besoin d'attirer un électron vu qu'ils ont besoin d'être ionisé pour être stable
C'est mieux ?
