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par **Balz@ne** » 14 Sep 2016, 14:21

Bonjour

Ma question peut sembler toute bête mais je ne comprends pas ce qu'on entend par "les acides aminés ne se dissocient pas totalement en solution aqueuse"? :thinking:

C'est vraiment le terme de dissociation qui me gêne en fait...
Merci d'avance :wink2:

par **Pac-Man** » 14 Sep 2016, 14:59

Salut

Cette phrase est tirée de la ronéo ?

par **Balz@ne** » 14 Sep 2016, 15:03

Oui,

la phrase exacte est: "en solution aqueuse, les acides aminés ne se dissocient pas totalement mais tendent vers un équilibre"
C'est à propos des propriétés acido basiques des AA avec le Pka tout ça...

par **Clockmaker** » 14 Sep 2016, 19:15

Parce qu'il s'agit d'acides faibles

Ça donnera acide conjuguée=base conjuguée+ h+ (T'es à l'équilibre du coup)

(En espérant ne pas dire n'importe quoi)
Bonne soirée

par **Balz@ne** » 15 Sep 2016, 06:21

D'accord merci :wink2:

En gros on as toujours un peu de notre acide aminé qui sera sous sa forme acide et un peu en basique c'est bien ça? mais pourtant ça devrait dépendre à chaque fois du Pka des groupements non? :question:

par **Pac-Man** » 15 Sep 2016, 06:29

Je confirme la réponse de Clockmaster !

En fait on a seulement des acides et des bases faibles dans le corps, ils ont donc un pKa compris entre 0 et 14

Si un acide ou une base est faible, il ne sera JAMAIS complètement dissocié en solution aqueuse ! Tu reverras ça en chimie G

Donc tu vas te retrouve avec l'acide et la base conjuguée en une certaine proportion, un équilibre, qui dépend du pKa du couple et du pH du milieu

Tu comprends mieux ?

par **Balz@ne** » 15 Sep 2016, 06:33

Oui j'ai compris! :wink2:

Merci beaucoup de vos réponses! :clap:

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