QCM 24

[cammontaland]

Salut!

Je suis désolée de demander ça, mais je ne comprend absolument pas le QCM 24 et donc sa correction. Delta G et Delta E varient en sens inverse OK donc justement les réactions sont thermodynamiquent défavorables donc j'ai mis CD et je ne vois pas pq la correction est E..

Je suis vraiment pas claire dans ce que je raconte mais c'est pcq je comprend vraiment pas le qcm I need your help

[Bluebird]

Coucou

On sait que le potentiel redox et la l'énergie libre sont inversement proportionnel.
Ici on a une variation d'énergie libre positive / du potentiel redox négatif.
Le ∆E et ∆G qu'on te donne sont "la référence" si tu veux Le signe de ce ∆E et ∆G correspond à la réaction dans le sens 1, pour la réaction dans le sens inverse --> le sens 2 tu dois inverser les signes (revenant à un ∆E positif et à un ∆G négatif)

--> Dans le sens 1 : la réaction n'aura pas lieu spontanément, elle sera thermodynamiquement défavorable CAR la variation d'énergie libre est positive donc on a besoin d'un apport d'énergie.

-->Dans le sens 2 : la réaction aura lieu spontanément, elle sera thermodynamiquement favorable CAR la variation d'énergie libre est négative donc on n'a pas besoin d'un apport d'énergie (la réaction va au contraire en libérer).

Du coup la C est fausse car la réaction est thermodynamiquement favorable dans le sens 2
Et la D est fausse car on n'a pas besoin d'un apport d'énergie, la réaction va en libérer

Tu comprends mieux ?

[cammontaland]

D'accord, je me doutais de ça ce matin en revoyant le qcm mais hier soir j'ai pas eu ce raisonnement c'est ce qui m'a planté, bref j'ai tout compris merci beaucoup