Exemple pour réaction endothermique:
ΔrH0 absorbe de l'énergie donc ΔG devrait diminuer, non ?
Et vice versa..?
Biiiz
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ΔG et ΔH
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3 messages
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Re: ΔG et ΔH
par H2O » 28 Oct 2016, 19:14
Salut 
Absorber de la chaleur ne veut pas forcément dire être spontané, H et G sont deux notions différentes, elles varient pas forcément ensemble
Un exemple, vaporiser de l'eau ça absorbe de la chaleur. Hors c'est pas spontané si tu le mets dans un milieu fermé, genre bouteille d'eau, ça va pas s'évaporer entièrement
Donc ne mélange pas les deux
C'est bon ?
Absorber de la chaleur ne veut pas forcément dire être spontané, H et G sont deux notions différentes, elles varient pas forcément ensemble
Un exemple, vaporiser de l'eau ça absorbe de la chaleur. Hors c'est pas spontané si tu le mets dans un milieu fermé, genre bouteille d'eau, ça va pas s'évaporer entièrement
Donc ne mélange pas les deux
C'est bon ?
Tuteur Chimie G 2016/2017
Oubliez pas de passer les posts en résolu quand c'est bon pour vous
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Re: ΔG et ΔH
par CharlèneJ » 28 Oct 2016, 21:34
Coucou !! ^^
Oui c'est tout bon merciiii !!
Bonne soirée !! ^^
Oui c'est tout bon merciiii !!
Bonne soirée !! ^^
- CharlèneJ
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