QCM

[melilow]

Salut, j'ai du mal à faire les items A, B, C et D

Pour la A, je dois juste regarder le signe de delta rH° ?

Pour la B, je trouve vraiment pas un résultat proche de -180 kJ.mol-1

Pour la C, je vois qu'elle formule il faut utiliser mais avec mon résultat de l'item B, je n'y arrive pas.

Et pour la D, je dois juste remplacer T par 500 ?

Merci par avance !!

[Socca]

Salut,

A) Oui exactement
B) ΔG = ΔH - TΔS => - 200 000 - 400 * -50 = -200 000 + 20 000 = - 180 000 J/mol = - 180 kJ/mol
C) ΔrG0 = −R. T. lnK
D) ln(K2/K1) = -ΔH/R (1/T2 - 1/T1)

Voilà ce qu'il faut faire

[melilow]

Ah super, merci !!

Bonne journée !!