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par **Nissart06** » 15 Nov 2016, 21:06

Salut ! Pour l'item D on nous dit : " La masse d'une mole d'atome en gramme est égale à la masse d'un atome en unité atomique " alors je chipote un peu mais j'ai mis faux vu que les masses sont différentes non ? La masse d'un atome ne vaut pas celle d'une mole d'atome même si c'est vrai qu'elles sont représentées par le même nombre

par **Spooky** » 15 Nov 2016, 21:43

Salut!

L'item est bien vrai et ce sont exactement les mêmes masses!
La masse d'un atome en uma et exactement égale à la masse du mole (masse molaire atomique) du même atome :wink2:

par **Azalée** » 15 Nov 2016, 22:13

Je me permet de m'incruste dans le sujet. Honnêtement j'ai pas compris, j'ai raisonné exactement comme Nissart06.

Comment presque 10^24 atomes peuvent avoir la même masse qu'un atome? Que ce soit en g ou uma ? ...

Merci de m'éclairer!

Azalée

par **Nissart06** » 15 Nov 2016, 22:15

Oui j'ai vraiment du mal à comprendre ..

par **Spooky** » 15 Nov 2016, 22:20

Parce que l''uma n'est pas une unité qui fait parti du SI, du coup ça peut peut-être paraître "délirant" mais c'est comme ça

Je te prend l'exemple du carbone
La masse = 12,0107u
La masse d'une mole = 12,0107g
Elles sont bien égales :wink2:

Par contre la masse d'une mole d'atome est égale à la masse d'un atome, oui ca c'est clairement faux

par **Ju'** » 15 Nov 2016, 22:25

@ Azalée, Nissart06 ils peuvent avoir la même masse car ces unités ne sont pas du tout de même échelle, u a été particulièrement défini pour être adapté à la quantifification des masses d'un atome, un "u" c'est le 1/12ème de la masse d'un atome de carbone 12, alors que le nombre d'Avogadro c'est le nombre d'atomes de carbone 12 qui pèsent 12g donc 1u= 0,166*10^-23g

EDIT : 5min près, tu m'énerves ! :cry: