Hess

[Océane HE]

Salut, je sais pas si c'est possible, mais est ce que tu pourrai m'expliquer comment tu ferai à le construire car je ne comprend pas la correction du prof..? ?

[H2O]

Salut

Le plus simple est de commencer avec la flèche "enthalpie de formation" et de tenter de faire le cycle en passant en parallèle avec des intermédiaires

Tu dois donc casser les liaisons, les réformer et chez l'état du produit

C'est mieux ?

Et ça vient avec l'entraînement

[Océane HE]

Mais après ça marche pas pour le refermer..?

[H2O]

Une réaction se fait à partir de corps purs simples dans leur état standard de référence (g pour O et H)

Et il te faut bien ½O2

Et ta flèche tu as juste à rajouter -∆vaporisationH(H2O) !

C'est mieux ?

[Océane HE]

Mais du coup ça pose probleme quand je fais le calcul par rapport aux signes. Je trouve 180..

[Socca]

Salut,
Ton cycle est faux ; tu pars de H2 et 1/2 O2 sous forme gazeuse

Tu es censée avoir H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l)
Hf(H2O(l))

Les étapes intermédiaires sont :
H2(g) + 1/2 O2(g) -> 2H + O
Là tu casses une liaison H-H et 1/2 DO=O
DH-H + 1/2 DO=O

2H + O -> H2O (g)
Tu formes 2 liaisons O-H
- 2 DO-H

H2O(g) -> H2O(l)
Tu fais l'inverse de la vaporisation pour que ton eau gazeuse devienne liquide
-vap(H2O(l))

Ce qui donne :
fH(H2O(l)) = DH-H + 1/2 DO=O - 2 DO-H -vap(H2O(l))
2 DO-H = DH-H + 1/2 DO=O - fH(H2O(l)) - -vap(H2O(l))
2x = 430 + 240 +290 -40
2x = 920
x = 460

Il y a une erreur dans le résultat de ce qcm, le prof l'avait dit mais c'est bien égal à DO-H = 460 kJ/mol

C'est mieux ?

[Océane HE]

Oh merci merci beaucoup! C'est nickel maintenant