Livre - Chap 4 - QCM 8

[Elodie☆]

Salut

J'ai un petit soucis avec ce qcm au niveau du calcul de K. Déjà pourquoi NT = 16 moles alors que le nombre totale de moles gazeuses de la réaction c'est 24 puisque on a 8 mole de 02 + 2x8 moles de CO ?
Et ensuite je ne comprends pas du tout la simplification de la formule dans le livre ? Le nt ne devrait-il pas se trouver au numérateur ?

Merci

[Socca]

Salut,

Peux-tu mettre le QCM en photo s'il te plaît ?

[Elodie☆]

Voila

[Socca]

Merci bcp

Alors non, quand on te dit qu'à l'équilibre tu as 8 moles, tu ne multiplies pas par le coefficient stoechiométrique ! Il va permettre de mettre la puissance lors du calcul de ta constante d'équilibre tout simplement. Donc tu as bien 16 moles gazeuses

Pour le nT : tu as nT² au numérateur dans le quotient n(CO2)/nT² et au dénominateur tu as n(O2)/nT, tu fais :
n(CO2).nT/n(O2).nT² il te reste bien n(CO2)/n(O2).nT

Good ?

[Socca]

Je rajoute ;

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Le détail du calcul simplifié :

Je rappelle : les coefficients stœchiométriques sont utilisés en puissance +++++ et non pas dans la multiplication de nombre de moles à l'équilibre

[claessens]

merci 1000 fois, je n'avais "simplement" pas vu la subtilité du coefficient :p

[Elodie☆]

AAAH ok je vois merciii !

Bonne soirée