Configuration electronique/ description de l'electron

[ColineK]

Salut salut, il y a un passage que je n'ai pas très bien compris

"La valeur de m définit la direction dans laquelle est dirigée l’orbitale atomique.
Par exemple, prenons l =1 (orbitale de type p)  3 valeurs de m possibles: -1, 0 et 1
On va donc avoir 3 OA possibles dans chaque sous niveau l . Ces 3 OA pointeront dans 3 directions différentes et sont dégénérées = elles ont la même énergie. "

Je comprend pas comment on obtient 3 valeurs m possibles ?

et pour la configuration electronique j'avais aussi une question :

"On dit que le remplissage des OA est régit par la règle du « n+ l minimum » aussi appelée règle de Madelung Ex: 3p => « n + l » = 4 et 4s => « n + l » = 4."
je vois pas vraiment comment on obtient 4

Voila, merci d'avance

[Juli3]

Salut!

Alors pour ta première question:
m est compris entre -l et l <=> -l ≤ m ≤ l
On te dit que que l=1
Donc: -l ≤ m ≤ l -1 ≤ m ≤ 1 m peut donc prendre les valeurs -1, 0 ou 1 = 3 valeurs possibles

Pour la deuxième question:
Je te fais un récap du nom des orbitales en focntion de la valeur de l:

l=0 s
l=1 p
l=1 d
l=3 f

Ensuite pour les deux orbitales que j'ai mis en exemple dans la fiche tu additionnes tout simplement leur n et leur l:

Pour 3p: n=3 et l=1 (car p) => 3+1=4
Pour 4s: n=4 et l=0 (car s) => 3+1 =4

Cette règle n'est pas primordiale dans ce cours, il est juste nécessaire de se souvenir que le remplissage des OA est régit par la règle du "(n+l) mininum" = règle de Madelung. Ne te prend pas trop la tête sur les détails

C'est bon pour toi ?

[ColineK]

Super merci beaucoup