Je fais face à un petit problème dans la ronéo 5, page 10 concernant la partie sur l'hydrolyse d'un thioester.
Il est écrit en première phrase du diapo que "l'hydrolyse d'un thioester est thermodynamiquement plus favorable que celle d'un ester carboxylique". Cependant à droite de ce diapo, la ronéoiste a écrit "Un thioester est thermodynamiquement plus favorable qu'un ester carboxylique dans le sens où plus d'énergie sera libérée." En dessous, dans l'explication, il est bien dit que "l'ester carboxylique est plus stable".
J'avais compris pour ma part qu'un composé était thermodynamiquement favorable si son énergie était justement basse.
Du coup pour moi, l'hydrolyse d'un thioester est bien plus favorable que celle d'un ester carboxylique mais le thioester en lui même est thermodynamiquement moins favorable que l'estercarboxylique.
Est ce une errata ou y a-t-il une notion sur laquelle je bute?
Merci d'avance pour votre réponse
Tuteur de Physique 2018 - 2019 
comme tu libères bcp d'énergie pour l'hydrolyse d'un thioester tu tombes au final sur un composé qui va avoir une énergie plus faible que si tu avais hydrolyse un ester carboxilque du coup au final tu tombes sur un composé qui a moins d'énergie potentielle et de ce fait qui est plus stable ! 
