Attachement électronique

[sudiste]

Saluut
Enfaite dans le livre du prof y'a écrit que l'attachement électronique c'est l'énergie nécessaire pour gagner un électron, et que l'énergie d'ionisation c'est l'énergie nécessaire pour perde un électron, donc logiquement l'un devrait exclure l'autre. Alors que lorsque qu'on parle d'un élément, alcalin par exemple, on dit qu'il a un faible attachement électronique et une faible énergie d'ionisation
Merciii d'avance pour la réponse

[Juli3]

Salut!

Alors attention, on ne peut pas dire que ces deux notions s'excluent, je t'explique:

Si un atome perd facilement un électron: il a une faible énergie d'ionisation, car il faut peu d'énergie pour éjecter ton électron de l'atome

Si un atome gagne facilement un électron: il a un fort attachement attachement électronique, c'est à dire qu'il attire fortement des électrons.

Par exemple si tu prend un alcalin comme le Lithium (Z=3), il a interêt à perdre un électron pour "rejoindre" l'hélium.
Donc il va se ioniser facilement il a une faible énergie d'ionisation
Il n'a aucun interêt à gagner un électron il a un faible attachement électronique

C'est bon pour toi ?
N'héiste pas si tu as d'autres questions

[sudiste]

Super !!
Merciiii