DM 5 QCM 1

[sansa]

Saluuut

Alors je ne comprends pas pourquoi l'item C est compté vrai, c'est en accord avec votre fiche mais moi ce que j'avais compris du livre l'année dernière c'est que comme dit à la page 95:

On peut distinguer 2 cas: (lors de cet état d'équilibre)

"le mélange à l'équilibre a des concentrations significatives tant en produits qu'en réactifs => réaction limitée
le mélange à l'équilibre a des concentrations en produits très largement supérieures à celles en réactifs => réaction totale"

Pour moi la réaction totale est un cas d'équilibre..

[Microbe]

Coucou

Je trouve que c'est ambigu dans le livre
J'ai vérifié sur internet et j'ai trouvé ça (merci Wikipédia)
Une réaction telle que la combustion du propane avec l'oxygène, s'arrêtant lorsque l'un des réactifs est totalement épuisé, est qualifiée de réaction totale, complète ou irréversible. À contrario, une réaction comme l'estérification, aboutissant à un mélange stable dans le temps de réactifs et de produits, sans disparition totale de l'une des espèces, est qualifiée de réaction partielle, incomplète, réversible ou inversible1 : ce type de réaction aboutit à un équilibre chimique.

Une réaction totale n'atteint pas d'équilibre puisqu'il reste que des produits
Ce sont seulement les réactions limitées qui atteignent un état d'équilibre
Dans le livre, c'est super mal dit je trouve

C'est bon pour toi ?

[sansa]

Ah oui là je comprends beaucoup mieux et c'est vrai qu'au final c'est logique mais bon le livre induit en erreur, je te remercie !