Salut!
Alors je vais reprendre depuis le début:
Configuration électronique du Soufre (Z=16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Sa valence est donc:
3s2 3p4Ensuite, tu peux dessiner les cases quantiques pour t'aider à mieux visualiser
![sourire :)](./images/smilies/mass-pidgin-smilies/smile.png)
:
![Image](https://img4.hostingpics.net/pics/142026sousou.jpg)
En valence
principale, ton atome de soufre possède donc 2dnl et 2 électrons célibataires. Il peut donc lier 2 atomes en valence principale.
Si tu regardes ta molécule, tu vois que le soufre est relié à 2 carbones.
Il fait uniquement 2 liaisons.Donc, on n'a pas besoin de le passer en valence secondaire!
Dans cette molécule, l'atome de Soufre est en valence principale, il possède donc 2 dnl et 2 e- célibataires.
Il est relié à 2 carbones
![Arrow :arrow:](./images/smilies/icon_arrow.gif)
AX2; + les deux dnl
![Arrow :arrow:](./images/smilies/icon_arrow.gif)
AX2E2
C'est bon pour toi?
N'hésite pas si tu as d'autres questions