CCB-QCM7-C

[Rabbi Akov]

Bonjour à tous
Suite au CCB, je rencontre toujours le même problème avec les qcms tel que :
"Pour la réaction 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) avec deltaH=-615 kj.mol^-1 une augmentation de température déplace l'équilibre dans le sens direct."
Pourriez vous m'expliquez le raisonnement à avoir histoire qu'une fois pour toute je comprenne ce genre de QCM

[Microbe]

Coucou

Alors c'est pas compliqué, faut juste bien visualiser ce qu'il se passe

Ton delta H est négatif donc la réaction est exergonique donc elle libère de la chaleur. Dans le sens inverse, ta réaction est endergonique, elle absorbe de la chaleur.
Tu augmentes la température dans le système. Donc ce que tu veux faire, c'est limiter cette augmentation de chaleur (la contrecarrer).
Pour cela, tu vas faire en sorte que ta réaction absorbe cette chaleur en trop, tu veux donc que ta réaction soit endergonique (donc sens indirect)

c'est bon pour toi ?

[Rabbi Akov]

D'accooooord, et du coup le fait de vouloir limiter la variation de température (la chaleur) c'est dù à la loi de lechatelier ?

[Microbe]

Oui c'est exactement ça !

[Rabbi Akov]

D'acc merci pour tout, explication au top !!!