electron de valence

[Cataleya06]

Saluuut , p 27 du livre je ne comprends pas très bien la remarque suivante " Bien que les derniers électrons de valence écrits appartiennent au niveau, leur deux premières ionisations éjectent les électrons du niveau (n+1) s précédant le niveau nd" pourriez me joindre peut être un exemple afin que ça soit plus clair svp ?

[Juli3]

Salut!

En fait cette phrase explique une des exceptions de la configuration électronique, en cas de cationisation.
Je vais t'expliquer avec un exemple: l'atome de Chlore (Z=17)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7

Si on te demande la configuration du Cl²⁺, c'est à dire le chlore sous forme de di-cation, tu dois arracher les deux électrons sur l'OA 4s (niveau (n+1)s) et non pas sur l'OA 3d (niveau nd), bien que les derniers électrons se trouvent sur la couche d.

Tu as donc:
Cl+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d7
Cl²⁺: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7

C'est plus clair?
N'hésite pas si tu as d'autres questions

[Cataleya06]

Ah d'accord et cette règle ne s'applique que pour les Cations c'est ça ?

[Juli3]

Oui dans la mesure ou quand tu arraches des électrons, c'est que tu formes un cation

Si tu formes un anion, tu rajoutes les électrons normalement, à la suite de la configuration

[Cataleya06]

Merci