QCM livre p.73

[Mrs Holmes]

Salut

Dans l'exemple du bas de la page 73 je ne comprends pas pourquoi est-ce qu'on ne prends pas en compte l'énergie de liaison entre les 2 oxygène. Dans la 2ème étape du cycle, on a: C(s) + O2(g) + H2(g) --> CO(g) + H20(g). Comme les deux oxygène vont participer à la formation de 2 molécules différentes, pourquoi est-ce qu'on ne doit pas d'abord dissocier les 2 O?

[Microbe]

Coucou

Désolée de répondre que maintenant, j'étais en stage toute la journée et impossible de répondre sur le forum

Attention, on fait des dissociations et des associations d'atomes quand on utilise l'énergie de liaison.
Mais là, on ne te parle pas du tout d'énergie de liaison mais d'enthalpie de formation, donc c'est l'énergie qu'il faut pour passer des molécules dans leur état standard de référence à la molécule donnée

Tu vois ce que je veux dire ?

[Mrs Holmes]

Oui je comprends mais d'habitude on a des corps simples qui donnent 1 seule molécule alors que là il y en a 2. Les oxygène peuvent donc se répartir entre les 2 molécules sans avoir été séparés au préalable?

[Microbe]

Je vois ce que tu veux dire

Quand tu as enthalpie de formation du CO, ta réaction c'est C(s) + 1/2 O2 (g) et pour H20, c'est H2(g)+ 1/2 O2

Tu additionnes les deux enthalpies de formation, ça te donne C(s) + 1/2 O2 (g) + H2(g)+ 1/2 O2 = C(s) + O2 (g)+ H2(g)
Donc au final, comme tu as deux O dans les deux molécules que tu vas former, tu comptes 1/2 x2 = 1

C'est bon pour toi ?

[Mrs Holmes]

Nickel merci

[Microbe]

Bon courage pour demain !