Propriétés colligatives des solutions

[sansa]

Bonjour !

Je ne comprends pas pourquoi on considère ces propriétés pour les solutions diluées idéales...
Sachant en plus que c'est le nombre de molécules de soluté qui influent !



Merci

[Timotchouk]

Edit pour mieux formuler :
Salut !
On considère ces propriétés pour les solutions diluées idéales pour pouvoir négliger les interactions entre les molécules de solutés qui peuvent modifier de manière non proportionnelle à l'osmolalité les caractéristiques physiques des solutions !

[sansa]

Mais justement c'est ce qu'on veut !! Ce sont les molécules de soluté qui induisent ces changements

[Timotchouk]

Désolé j'ai mal tourné ma phrase, l'objectif d'être dans une solution diluée c'est de négliger les interactions entres molécules de solutés (car elles seront suffisamment éloignées). Néanmoins on va toujours prendre en compte les interactions entre les molécules de solvant et de solutés c'est elles qui vont modifier les caractéristiques physiques des solutions proportionnellement à leur concentration osmolaire indépendamment de leur nature ! Alors que les interactions entre molécules de soluté sont dépendantes de leur nature et n'influent pas proportionnellement à leur concentration les propriétés colligatives des solutions car d'autres facteurs interviennent ! Donc de ne considérer que les interactions entre les molécules de solvant avec les molécules de solutés et les molécules de solvant entre elles nous permet d'obtenir la relation de proportionnalité entre l'abaissement cryoscopique et l'osmolalité !
C'est bon pour toi ?

[sansa]

Yes c'est parfait merci Timotchouk

[Timotchouk]

Salut je viens rajouter une autre explication
Le fait de considérer ces propriétés dans des solutions diluées idéales permet également de considérer les concentrations et non pas les activités !