Annales biophy du pH

[SATOR]

Salut, j’ai du mal à comprendre pourquoi l’item « l’acide ethanoique (pka=4,8) est un acide plus fort que l’ion ammonium Nh4+ (pka=9,2) est vrai ? En fait je comprends pas le rapport entre le pka et la «force » de l’acide ?
Merci

[Timotchouk]

Salut !

Alors on va partir de l'équation de la dissociation d'un acide : AH <--> B- + H+

Plus un acide est fort et plus il va se dissocier en solution, de plus le pKa c'est le pH de demi équivalence (c'est à dire que le couple acide/base est autant sous la forme acide AH que sous la forme de base B-).
Plus le pH < pKa et plus le couple va être sous forme associé (forme acide). Inversement plus le pH > pKa et plus le couple sera sous forme dissocié (forme basique) !
Donc plus le pka est faible est plus l'acide aura de chances d'être sous forme dissocié pour un pH donné, il est donc plus fort
C'est bon pour toi ?

[SATOR]

Super merci !