Tutorat 11 QCM 24 & 25

[Battosai]

Re !
Q24 : Je ne suis vraiment pas sûr, mais je pense que le delta Hr n'est pas de -3000 kJ/mol. Si on fait le cycle de Hess, on a delta Hf° (produits) qui vaut 6 x (-400) pour le CO₂ + 6 x (-300) pour H₂O. Soit -2400-1800 donc -4200 pour les réactifs, le dioxygène est nul, mais le glucose, c'est - delta Hf° donc -(-1200). Au final, delta Hr = produits - réactifs donc : -4200 - 1200 donc - 5400 kJ/mol. Je me suis peut-être trompé, mais il me semble que c'est ça...

Q25 : On nous a donné une nouvelle version du QCM 25 et votre correction correspond à la première version. On pourrait donc avoir la correction de la 2ème version ? Merci

[Nachos]

Le Qcm 25 est déjà dans les errata!

Pour le calcul ça donne -4200 - ( -1200) donc -4200+1200 donc c'est bien 3000!

Tout est bon?

[Battosai]

Je ne comprends pas le (-1200). C'est l'enthalpie de formation du glucose, hors là, dans le cycle on défait le glucose pour obtenir tous les éléments et les rassembler en dioxygène et en eau. Donc ce serait-(-1200) donc 1200 pour former 6C 12H et 6O et le calcul du delta c'est final moins initial donc - 4200 - 1200 ou encore -4200-(-(-1200)) non ?

[Nachos]

Re, dans la formule suivante :

Enthalpie.PNG (32.57 Kio) Vu 134 fois

Il faut bien soustraire les enthalpie de formation des réactifs, ici l'enthalpie de formation du glucose est négative donc on aura bien -( -1200).

On se retrouve avec un -4200+1200 parce que le "découpage" du glucose fournit 1200 Kj/mol. Le "moins" de la formule sert a montrer justement qu'on fait la réaction inverse de la formation, pas besoin d'en rajouter un autre

[Battosai]

D'accord. C'est plus clair maintenant. Merci