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Influence du pH sur la solubilité

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Influence du pH sur la solubilité

Messagepar lucasbmaggle » 27 Avr 2018, 12:07

Salut :D
J’ai un problème avec cette phrase de la ronéo 3 « si la concentration en HF diminue, vous allez avoir une dissolution qui va augmenter pour compenser le fait que vous avez le fluor qui devient protonné. » je comprend vraiment pas ce que le prof a voulu dire. Serait-il possible d’avoir une explication svp ? @@ :P
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Re: Influence du pH sur la solubilité

Messagepar Nachos » 30 Avr 2018, 14:32

Hello !

Dans cette réaction on essaye de dissocier du CaF2 en Ca²+ et 2F-, Si on fait disparaitre les F- en les protonnant on va avoir du CaF2 qui va se dissocier pour compenser la perte de produit :)

J'espère qu ça va !
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Re: Influence du pH sur la solubilité

Messagepar lucasbmaggle » 01 Mai 2018, 21:49

Dans ce cas on ne devrait pas dire « si la concentration en F- diminue » au lieu de HF ? Ou je passe à côté d’un truc ? @@
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Re: Influence du pH sur la solubilité

Messagepar Nachos » 02 Mai 2018, 17:37

Oui, ça serait beaucoup plus juste en effet !
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Re: Influence du pH sur la solubilité

Messagepar lucasbmaggle » 02 Mai 2018, 22:37

Ça marche, merci beaucoup !
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