Diagramme de prédominance

[c.khl]

Saluut, alors c'est pour quelques éclaircissements. Je ne comprends pas trop pour quelles raisons on dit que nous avons la forme cationique lorsque le pH est inférieur au Pka, je pensais que c'était plutôt la forme anionique. Par exemple lorsque l'on prend l'acide carboxylique de pKa 2 (d'ailleurs il me semble avoir vu quelque part une valeur égale à 4,5 mais de quoi s'agit-il ?), avec un Ph en dessous on est COO- et au dessus COOH mais j'ai l'impression de comprendre l'inverse. Merci de m'aideeer svp

[mariol]

Salut salut
Alors je crois que tu t'es un peu embrouillé, on va reprendre!

Alors enfaite chaque molécule ionisable est caractérisé par un pka.
Le pka c'est la valeur du pH pour lequels on a 50% des molécules ionisés et 50% des molécules non ionisés.

- Quand le pH de ta solution est en dessous de pka, ta molécule sera sous sa forme acide donc elle sera en possession d'un Hydrogène H.

- Quand le pH de ta solution est au dessus de pka, ta molécule sera sous sa forme basique donc elle sera PAS en possession d'un Hydrogène H.

Ducoup si tu prends une molécule acide, elle s'écrit AH.
- Si ph<pka -> forme acide = AH
- si ph > pka -> forme basique = A-
La molécule sera sous sa forme ionisé (A-) / anionique ( parce que elle est chargé négativement) quand ph > pka.

Si on prend l'exemple de l'acide carboxylique COOH, qui est une molécule acide.
- Si ph<pka -> forme acide = COOH
- si ph > pka -> forme basique = COO-

Ducoup si tu prends une molécule basique, elle s'écrit B.
- Si ph<pka -> forme acide = BH+
- si ph > pka -> forme basique = B
La molécule sera sous sa forme ionisé (BH+) / cationique ( parce que elle est chargé positivement) quand ph < pka.


Donc tu peux pas tirer des grandes généralités et dire que des que ph < pka tu sera tout le temps cationique parce que ça dépend de si tu as une molécule acide ou basique.
Retiens que :
- un acide est ionisé dans un pH basique (elle sera chargé négativement)
- Une base est ionisé dans un pH acide (elle sera chargé positivement)

Voila j'espere que c'est plus clair pour toi sinon hesites pas!
Bon courage et bonne journée

[c.khl]

Oui c'est tout de suite plus clair, merci beaucouuup! Et du coup juste encore une petite question, est ce que le pKa et le pH de l'acide carboxylique diffèrent ? Parce qu'il me semble que vous avez donnez des valeurs à apprendre comme celle du couple NH3/NH2+ dont le pKa est de 9

[mariol]

Salut tant mieux si tu as compris!
Maintenant n'oublie pas que le pH caractérise une solution/un solvant, ducoup en fonction de ton milieu le pH varie. Dans le corps on considère qu'il est fixé à 7.

Le pka lui c'est UNE valeur du pH qui caractérise un groupement ionisable.
Le pka de l'amine NH3+/NH2 est de 9, celui de l'acide carboxylique est de 2. (Ces valeurs sont à connaitre)

Voila dit moi si tu as compris, hésites pas!
Bon travail, bon courage!

[c.khl]

Parfait! Je te remercie