QCM 6 annatut 2016/2017 équilibres

[tamha06]

Bonjour,

J'ai un petit souci avec l'item C de ce QCM :

QCM 6 : On considère la réaction suivante XeO4 (s) → Xe(g) + 2 O2 (g).
On note son enthalpie ΔrH0 = -643 kJ.mol-1. Identifiez les propositions justes :

A) La réaction est endothermique
B) L’activité du tétraoxyde de xénon vaut 1
C) Une élévation de la température déplace l’équilibre dans le sens indirect
D) La constante d’équilibre de la réaction s’écrit : K = a_Xe(g) x a_O2(g)
E) Les propositions A, B, C et D sont fausses

L'item est compté juste mais pour moi ce serait plus le sens direct.
Est ce que ce serait possible d'avoir une petite explication svp ?

Merci

[Dory]

Coucou!
Dans ce QCM, tu as une enthalpie négative donc une réaction exothermique.

Or, dans une réaction exothermique, une élévation de la température déplace la réaction dans le sens de formation des réactifs! Donc dans le sens indirect

C'est dans le livre du prof, page 105 (puis en soi c'est logique, si ta réaction veut libérer de la chaleur et que toi tu lui en apportes, ça va forcément dans le sens "contraire" à ta réaction)

Est ce que c'est bon?

[tamha06]

oui c'est vrai que c'est logique présenté comme ca

merci c'est parfait