Hybridations sp3/sp2

[c.khl]

Saluut, j'ai une petite question Alors concernant les hybridations, à un moment on dit que l'hybridation sp2 nécessite 3 directions indifférenciées et pour la sp, 2 directions indifférenciées mais je ne comprends pas ce que ça signifie, est ce qu'on pourrait m'expliquer svp

[M.Névraxe]

Salut ! Alors on parle de direction indifférenciée car les trois directions peuvent se placer où elles veulent dans l'espace c'est bon pour toi ?

[c.khl]

Mh c'est-à-dire les directions? Désolé mais je n'arrive pas à visualiser

[M.Névraxe]

Les directions des liaisons en fait ! tu as une double liaison, et deux liaisons simples , ces trois liaisons forment les directions

[BM]

salut ça concerne le même sujet du coup je poste ça là ,je voulais savoir ce que ça voulait dire stp : hybridé et rehybridé j'arrive pas bien à comprendre .. pcq dans les QCM t'en parle voilà merci d'avance

[M.Névraxe]

En gros , ton carbone a la base possede un DNL + 2 electrons celibataires ( 2s2 = le dnl, et 2p2 = e- celib ). C’est la forme theorique.

Mais dans la forme pratique, ton carbone va passer en valence 2ndaire ( cf cours 2 de chimie G) , ce qui fait que tu passes d’une config 2s2/2p2 -> 2s1/2p3 , du coup tu as 4 electrons celibataires ( carbone que tu connais ).

Ensuite ( c’est pas fini ), tu as ce qu’on appelle l’hybridation orbitalaire, c’est a dire que l’orbitale s et p vont pseudo-fusionner et former ce que l’on appelle des orbitales hybrides (OH), de meme forme et de meme NRJ ( contrairement aux orbitales de base pure ).

Dans une hybridation sp3 -> une orbitale s et 3 orbitales p ont fusionnées.

Dans une hybridation sp2 -> une orbitale s et 2 orbitales p ont fusionnées. Ici, il reste donc une des trois orbitales p qui n’est pas hybridee avec les autre : c’est une orbitale p pure ( differente en forme et en NRJ ).

Deux OH liées entre elles forment un systeme sigma.
Deux orbitales p pures liées entre elles forment un systeme pi.

Une liaison simple est constitué d’un systeme sigma.
Une liaison double est constitué d’un systeme sigma + un systeme pi.

Il arrive qu’on parle de réhybridation dans les phénomenes de delocalisation , qui correspond a un deplacement sur la molecule d’un electron situe dans une orbitale p pure. On parle de réhybridation car dans le cadre de ce phenomene , on peut passer d’une configuration sp3 ( ne possedant pas de p pure ) a une configuration sp2 , possedant une p pure , et donc permettant une delocalisation !

Je peux pas t’en expliquer plus que ca ! Du coup j’espere que c’est bon !

[BM]

Oui c’est Parfaittt !! Merci beaucoup je pouvais pas mieux comprendre du coup merci !!