état standard et équilibre chimique

[eslem.elbatti]

Bonjour,

concernant le cours de la bioénergétique je n'arrive pas à comprendre le schéma qui met en lien l'état standard et l'équilibre chimique. Surtout lorsqu'on dit que si l'état standard est petit la réaction évolue vers un état d'équilibre mais lorsque l'état standard est grand est négatif on nous précise pas forcément qu'on évolue vers un état d'équilibre alors que sur le schéma c'est indiquée.

Merci

[Rabajoy]

Coucouuu !

Est ce que tu peux me mettre en photo ce schéma, ou me donner le numéro de la diapo du prof ou de la page de la ronéo stp ?
Parce que je vois pas bien duquel tu veux parler

[eslem.elbatti]

Voila c'est celui là

[Rabajoy]

Alors, quelques soient les concentrations de A et B ou la valeur de ΔG :

• La réaction évolue vers l’équilibre, et ce, même lorsque le ΔG (qui est la variation d’énergie libre, pas l’état standard) est grand et négatif
• Les conditions de l’équilibre sont indépendantes du sens de la réaction
• L’état d’avancement de la réaction au point d’équilibre dépend du ΔG, et c’est le fameux schéma qui te pose problème :

En abscisse, tu as les concentrations de A et de B (tout à gauche 100% de A et 0% de B, tout à droite c’est l’inverse). En ordonnée tu as l’énergie libre de A à gauche (G_A) et de B à droite (G_B)

Tu vois donc que si la différence entre G_B et G_A (donc le ΔG°) est petite, l’équilibre se situe relativement au milieu donc pour des concentrations en A et B équivalentes.

Par contre, si le ΔG° est grand et négatif (G_B est bcp plus faible que G_A) l’équilibre est beaucoup plus déplacé vers la droite donc il y aura plus de B que de A ( il y a pratiquement toutes les molécules de A transformées en B). C’est pour ca qu’on te dit que la réaction est pratiquement totale. Mais ca ne l’empeche pas de tendre vers son état d’équilibre (aussi déplacé sur la droite soit-il) !!

C’est plus clair pour toi ?

[eslem.elbatti]

oui merci c'est beaucoup plus clair