Potentiel Red-ox

[eslem.elbatti]

Bonjour,

je n'ai pas compris lorsqu'on dit dans la ronée que " le composé donneur s'oxyde devient réducteur" car si il s'oxyde c'est à dire qu'il perd un électron ou un hydrogène dc comment il peut devenir réducteur.
Et aussi je voulais savoir combien vaut la constante de Faraday pour pouvoir calculer delta G.

MErci

[Cataleya06]

Salut quand on dit qu'un composé X est réducteur c'est sa fonction , sa fonction c'est de réduire un composer Y donc de lui donner un e- ou un H , et en donnant il s'oxyde
et concernant la constante je pense qu'elle nous sera donné car généralement les constantes sont toujours donné et elle est compliqué à apprendre , elle est marqué sur le diapo 66 du prof si ça t'intéresse
en espérant t'avoir un peu aider en attend confirmation d'une tutrice

[eslem.elbatti]

Aaaah ok merci beaucoup je pense que sa doit être ça.

[eslem.elbatti]

Par contre j'ai utilisé cette valeur pour la constante de Faraday pour un calcul et je n'ai pas trouvé le bon résultat

[Rabajoy]

Coucouuuu

Lors d’une réaction d’oxydoréduction, il y a toujours un composé DONNEUR (d’hydrogène ou d’électrons) et un composé ACCEPTEUR.
En fait, il faut voir cette réaction comme un transfert d’H / e- entre les 2 composés :

Le composé DONNEUR va PERDRE des H / e- → il va donc s’oxyder (oxydation = perte d’H / e-)
S’il s’oxyde, en perdant des H / e-, il faut un composé ACCEPTEUR de ces H / e- ! Ce composé va lui se réduire (réduction = gain de H / e- )


Il y a une autre distinction à faire :

• Le composé DONNEUR qui s’oxyde est un RÉDUCTEUR (c’est sa fonction, en s’oxydant Il va réduire le composé qui est en face de lui puisqu’il va lui filer des H / e- )
• Le composé ACCEPTEUR qui se réduit est lui un OXYDANT (même raisonnement : en se réduisant, il oxyde le composé en face de lui en lui récupérant des H / e- )

Récap’ des familles :

• Oxydation = perte d’ H / e-
• Réduction = gain d’H / e-
• Réaction d’OxRed = un composé donneur s’oxyde + un composé accepteur se réduit
• Le composé donneur est un réducteur
• Le composé accepteur est un oxydant

Concernant la constante de Faraday, elle est donnée dans le diapo : F = 96 485 Coulombs (ou J/V.mol)

Tu peut aussi faire le calcul approximativement en utilisant F = 96.10³ et choisir ensuite la valeur la plus proche en sachant que ton calcul approximatif va te donner une valeur légèrement inférieure à la vraie valeur !

Je te détaille le calcul :

ΔG = -n . F . ΔE

n est le nombre d’électrons échangés (ici 2 → entourés en rouge sur la diapo)
F est la constante de Faraday
ΔE est la différence entre les potentiels RedOx du donneur Vs accepteur

ΔE = ΔE (accepteur) - ΔE (donneur)

Ces valeurs te sont données donc tu peux faire le calcul :
ΔE = + 0,045 - (- 0,320) = + 0,365

Il n’y a plus qu’à tout remplacer dans ta formule de base :
ΔG = -2 . 96 485 . 0,365 = -70 434,05 Joules/mol

(Ta constante de Faraday était donnée en Joule/Volt.Mol → ton résultat sera aussi en Joules)

Et du coup ΔG = -70,43 KiloJoules/mol !!


C’est mieux pour toi ?