mol e gaz

[eloPACESSS]

Bonjour, dans le ccm suivant je ne comprends pas pourquoi dans la correction il est marqué nombre total de mol gazeuse = 11. Faut il multiplié les coefficients stoechiométriques (ducoup ça serait égal à 19mol de gaz non?? ) Je ne comprends jamais s'il faut prendre le nombre de mol des réactifs des produits ou additionner les deux ... De plus, si je comprend bien quand on demande nombre de mol on doit avoir les données qui nous indiquent cela mais pour dn mol gaz, on fait la différence des coefficients stoechiométrique non?



Soit la réaction (fictive non équilibrée !) suivante à 700K : CO2(g) + 2H2(g) → 2CH3OH(g).


Merci

[eloPACESSS]

Et dans ce cas la pourquoi on additionne pas pour le nombre total de gaz avec le nombre potentiel de mol de gaz de produit formé ?

[eloPACESSS]

Bonjour, est il possible d'avoir une réponse?

[eloPACESSS]

Bonjour, pourquoi n'ai je pas de réponse alors que les autres oui vous ne m'aimez pas ?

[Nemo]

Salut !

Désolé du temps j’ai pas vu ton post sorry ...

Alors pour ton premier message est-ce que tu peux me mettre le qcm entier en photo avec les propositions please ?

Pour ton deuxième message, lorsque tu fais un tableau d’avancement comme ça (on ne l’a pas fait au TD parce que le prof n’en a pas parlé l’année dernière, donc apprends ça avec réserve et attend que le prof le fasse en cours à mon avis ) tu pars avec des réactifs au début de ta réaction, donc tu n’as pas encore forme de produits, donc au départ le nombre de mol de gaz total est de 2, et ensuite en fonction de l’avancement le nombre de LOL de gaz entre réactif et produit va varier mais PAS le nombre de mol total

Est-ce que c’est bon pour toi ?

[eloPACESSS]

mais dans ces cas la je ne comprends jamais comment on prend le nombre de mol de gaz total on se fit au nombre de mol de gaz du produit ou du réactif ? et faut prendre les coefficient stoechiiométrique ou les moles?

[Nemo]

Si tu as comme dans ce cas un tableau d’avancement à réaliser il faut que tu regardes le nombre de mol que tu as en tant que réactifs, par exemple ici tu en a deux parce que c’est marqué dans l’énoncé tout simplement
Les coefficient stoechiometrqiues servent à harmoniser une équation, par exemple pour cette réaction :
1A + 2B = 1C +2D

Les coeff servent à dire qu’il faut consommer 1 mol de A et 2 mol de B pour former 1 mol de C et 2 mol de D, mais ça c’est sans valeur concrète d’où le nom de coefficient. Si maintenant on te dit que tu pars avec 2,5 mol de A, alors il faudra 5 mol de B pour former 2,5mol de C et 5 mol de D.

Est-ce que c’est mieux maintenant ?