Réaction exothermique (substitution radicalaire)

[Oursblond]

Et bonsoir !!
Je viens t’embeter Un peu aujourd’hui ! C’est au sujet de la roneo 4, d’ailleurs je glisse ça ici, j’adooore !!!
Passons au vif du sujet ...
dans cette ronéo du coup il y est écrit qu’en la réaction :
H3C—H + Cl—Cl = H3C—Cl + H-Cl

Bon donc du coup sous cette réaction il est écrit que : « cette réaction est exothermique »
Très bien, donc elle apporte de l’energie Sous forme de chaleur, c’est ça non ?
Mais la phrase d’apres Il est écrit : « il faudra apporter de l’energie pour que cette réaction se fasse »
C’est pas pour les réactions endothermique ? C’est pas elles qui ont besoin d’energie ?

Sur ce : Bonne journée ! Amuse toi bien ! Et bonne chance pour répondre aux questions

[M.Névraxe]

Salut !

Alors déjà un grand merci, ça fait plaisir d'avoir des bon retour sur cette ronéo, surtout que c'est ma première

Donc du coup , même si les deux choses sont paradoxales, la substitution radicalaire est effectivement exothermique. Tout simplement parce que si tu fais la différence d'énergie entre le réactif et le produit, tu te rends compte qu'on libère de l'énergie au cours de la réaction.

Cependant, il faut effectivement apporter de l'énergie afin que la réaction se fasse ! Cette apport d'énergie sert à casser les liaisons des di-halogènes présent dans le milieu, et créer des espèces radicalaires.

On pourrait comparer ça aux voies métaboliques, comme la glycolyse par exemple, où si tu fais le bilan global de ta voie métabolique, elle est quand même exergonique, malgré le fait que certaines réactions soient endergoniques !

J'espère que c'est bon pour toi ?

[Oursblond]

Ahh d’accord je comprends mieux !!!
Super merci à toi !!
Bonne journée !