Salut !
Alors en gros, je te reprends l'explication de la fiche "cinétique et thermodynamique".
- La différence d'énergie entre l'état de transition et le réactif correspond à l'énergie d'activation Ea : elle traduit la cinétique de la réaction = vitesse pour enclencher la réaction.
- La différence d'énergie entre le réactif et le produit correspond à la différence d'énergie libre deltaG : elle traduit la thermodynamique = stabilité des état / niveau d'énergie.
Maintenant , en changeant les conditions du milieu opératoire, on peut favoriser la cinétique ou la thermodynamique : c'est ce qu'on appelle faire un controle.
- si tu prends deux voies différentes, et que l'une d'elle a une Ea plus faible, alors elle est cinétiquement favorisée ( logique , il faut moins d'énergie pour la lancer )
- si tu prends deux voies différentes, et que l'une d'elle a un plus grand deltaG, alors elle est thermodynamiquement favorisée. On pourra aussi dire qu'une réaction est thermodynamiquement favorisée quand l'énergie du produit est inferieure à celle du réactif.
En chauffant , on exerce un controle thermodynamique : on choisit la voie thermodynamiquement favorisée.
En refroidissant, on exerce un controle cinétique : on choisit la voie cinétiquement favorisée.
C'est bon pour toi ?
TUTRICE APPAREIL REPRODUCTEUR - UE10 2020-2021 
