Enthalpie

[Verveine]

Salut ?

Je ne comprend pas à quel moment on utilise H=U+PV parce que dans le livre il est écrit qu'a pression constante on utilise pas U mais H et ensuite on nous dit que quand la réaction est isobare donc a pression constante onn utilise H =Q ?
Merci merci pour l'explication ?

[Dory]

Salut !

On peut toujours utiliser H = U + PV, par exemple si on te donne H et PV dans un système et qu'on te demande U ou un truc comme ça...

On peut également utiliser deltaH = deltaU + delta(PV) pour calculer une variation d'enthalpie ou une variation d'énergie interne, si on te donne les données correspondantes dans l'énoncé . Dans ce cas,

deltaH = deltaU + delta(PV)gaz (car les solides/liquides ne vont pas beaucoup induire de variation de pression ni de volume)

Si il n'y a pas de composé gazeux, deltaH = deltaU (par exemple, on te donne U et on te demande de trouver H ou le contraire)

Ensuite, pour ta remarque, à pression constante tu peux utiliser U si tu veux (donc tu peux utiliser H = U + PV) ; c'est juste que H est une grandeur qu'on a créée parce qu'elle est plus adaptée aux transformations isobares elle est juste plus pratique à utiliser pour les transfos isobares, d'où H=Q à pression constante par exemple mais tu peux toujours utiliser U si ça te chante

Par exemple, mettons que tu aies un système à pression constante. On te demande U et on te donne Q ; à ce moment là tu fais H=Q puis U = H - PV

En fait la thermo c'est un peu comme un jeu de cartes haha, on te donne plusieurs formules et tu pioches un peu celle qui t'arrange selon les données de l'énoncé et la grandeur demandée

C'est bon pour toi?
Bon courage pour la fin!

[Verveine]

Okkk super merci beaucoup pour cette réponse détaillé ?
Go jouer aux cartes alors ? et merci beaucoup ?