qms 5 goleb

[azerty2.0]

salut pour le qcms 5 du prof je comprend pas comment a était calculer le quotient réactionnel, même après avoir vu la correction

[Dory]

Coucou ! Le QCM 5 de quoi? Du livre?

[Dory]

SI c'est celui du livre, est ce que tu comprends le tableau d'avancement déjà?

[azerty2.0]

oui dsl pour le peu de précisions, euuh mdr plus trop sa remonte du lycée

[Dory]

Ok du coup il y a deux parties à ce QCM :

1) A l'état initial

Tu veux comparer K et Q pour voir dans quel sens se déplace la réaction. La valeur de K est donnée, et toi ton but va être de calculer Q.

Du coup tu vas utiliser la formule Q = activités produits / activités réactifs.
Or, les activités d'un constituant liquide sont données par a = Ci / C0. Je te joins la photo du calcul, les C0 se simplifient donc tu te retrouves seulement avec les Ci (qui sont les concentrations des constituants à l'état initial, données dans l'énoncé)

Donc tu trouves bien Q = 100

2) A l'équilibre

On te demande de calculer K. Or, tu sais qu'à l'équilibre, K = Q = activités produits / activités réactifs = 7,4 avec a = Ci / C0
Les C0 se simplifient encore donc tu te retrouves avec K = Q = (concentrations produits à l'équilibre)/ (concentrations réactifs à l'équilibre).

Or, pour trouver les expressions littérales des concentrations à l'équilibre, tu as besoin de dresser un tableau d'avancement.
Je vais noter l'avancement E.

Pour faire un tableau, tu écris ta réaction puis une première ligne avec les concentrations des constituants à l'état initial.
Ensuite, tu écris sur ta deuxième ligne les expressions littérales des concentrations de tes constituants à l'équilibre. C'est là qu'il y a la petite subtilité :

Normalement, ta réaction à l'état initial se fait dans le sens direct. Du coup, les concentrations à l'équilibre s'écrivent :
Pour les réactifs : concentration initiale - xE
Pour les produits : concentration initiale + xE

(avec x les coefficients stoechiométriques)

Ici c'est un peu différent : la réaction se fait dans le sens indirect du coup tu vas consommer des produits et former des réactifs. Du coup, les concentrations à l'équilibre s'écrivent :
Pour les réactifs : concentration initiale + xE car tu vas dans le sens indirect donc tu formes des réactifs, d'où le + au lieu du -

Pour les produits : concentration initiale - xE car tu en consommes, d'où le -.

Donc là tu as construit ton tableau d'avancement tel qu'il est dans le livre, il te reste seulement à écrire

K = Q = (concentrations produits à l'équilibre) / (concentrations réactifs à l'équilibre).
Or, cette concentration à l'équilibre est donnée par la deuxième ligne du tableau d'avancement que tu viens de construire !
A savoir, [CH3COOH] = 10^-3 + E
[HCO3-] = 10^-3 + E
[H2CO3] = 10^-2 - E
[CH3COO-] = 10^-2 - E

Ensuite, tu fais
K = Q = [H2CO3] x [CH3COO-] / [CH3COOH] x [HCO3-]
K = Q = (10^-2 - E) x (10^-2 - E) /(10^-3 + E) x (10^-3 + E) (il y a une errata avec les signes dans le calcul de Q=K dans le bouquin)
K = Q = (10^-2 - E)^2 /(10^-3 + E)^2 = 7,4

C'est bon pour toi?