Réaction spontanée

[Audreyb98]

Coucou je m’embrouille un petit peu c’est possible de faire un petit topo ?

Pour savoir si une réaction est spontanée et que je suis dans un système isolée je regarde l’enthropie S ?
Mais si je suis dans un système non isolée je regarde l’enthalpie G ?

Par rapport aux delta
Quand j’ai delta H <0 je suis très exergonique=exothermique je crache de la chaleur ma réaction est donc spontanée et irréversible et j’ai un delta S >0 ?

Par contre quand je suis delta H >0 donc c’est tout l’inverse avec S<0 ?
mais si je suis delta H =0 je suis à l’equilibre Donc la je ne vais pas bouger ? Mais ça bouge toujours non ?
Et quand H=0 S=0 aussi ?

Merci d’avanxe +++++

[Dory]

Salut !

Alors petit récap rapidos

Pour ta première question c'est carrément ça bien joué !
- Dans un système isolé tu considères l'entropie S pour la spontanéité
- Dans un système non isolé tu considères l'enthalpie libre G.

Par contre H ne conditionne pas la spontanéité de la réaction !

Si deltaH < 0 la réaction est exothermique mais pas nécessairement exergonique (l'énergie ne s'échange pas que sous forme de chaleur donc exothermique =/= exergonique).

Du coup ce que t'as dit pour la relation entre H et S c'est pas nécessairement vrai.
Pareil, dH = 0 ne veut pas toujours dire que t'es à l'équilibre mais juste que tu n'as pas d'échange de chaleur !

Est-ce que mon explication te convient ?

[Audreyb98]

Ouuuuii parfait merci bcp bcp ???