j'ai un problème avec les différents états de l'eau et leurs distances inter-moléculaires respectives.
Dans le QCM 1 (ronéo 3) l'item C dit bien que "à l'état de glace les distances entre les molécules sont plus longues qu'à l'état liquide, c'est ce qui fait que les molécules sont plus espacées donc la densité diminue et le volume augmente".
Si j'ai bien compris, à l'état solide des liaisons hydrogènes se forment, ce qui donne une structure tétraédrique et c'est ce qui impose une distance entre les molécules.
Logiquement, à l'état liquide ces liaisons sont moins présentes donc le volume de l'eau liquide diminue.
Et si on continue, à l'état gazeux, on n'a plus de liaisons hydrogènes donc plus de distance imposée :
du coup, soit les molécules peuvent se rapprocher davantage et donc on considère que le volume est encore plus faible (et les distances inter-moléculaires plus courtes) ce qui suit la "logique" du début soit, comme les molécules ne sont plus limitées par une distance et une structure contraintes, on considère qu'elles peuvent occuper un plus grand volume (donc des distances inter-moléculaires plus grandes) mais dans ce cas pourquoi ne peut-on pas dire que l'eau liquide est également moins contrainte que la glace au niveau de la distance car moins de liaisons hydrogènes et ne pourrait donc pas occuper un plus grand espace ?En fait, est-ce qu'il y a un raisonnement différent pour chaque état et les liaisons hydrogènes et la structure qu'elles imposent ne suffisent pas à expliquer cette histoire de volume ?
On est d'accord que des distances les + longues aux + courtes ce serait :
vapeur > glace > liquide ?
Merci beaucoup
