Anatut 2016 2017

[emma.barbry]

Coucou !
Je comprends pas trop ce qcm ...
La réponse c’est que c’est exactement pareil car la solution est diluée donc osmolalite = osmolarite
Pourtant j’ai jamais trouvé ça qque part à part pour l’activite = concentration quand c’est bcp diluée et considéré idéale ...
Normalement c’est quand l’espèce ne se dissocie pas on dit que l’osmolalite = osmolarité
Merci bcp !

[Trident]

Coucou !

Vraiment désolé pour le retard de réponse mais ton post est vraiment passé inaperçu

Alors 1er point, lorsque l'espèce ne se se dissocie pas, on dit que l'osmolarité = la molarité. En revanche par exemple le NaCl qui se dissocie complètement, l'osmolarité = 2 x la molarité (car une osmole de NaCl va donner 2 moles).

Et en fait dans ce QCM il n'y a même de calcul à faire.. C'est juste pour faire comprendre que comme la solution est très diluée (beaucoup d'eau), on peut presque considérer que masse solvant = volume de solution (car 1L d'eau = 1kg d'eau).

C'est bon pour toi ?

[emma.barbry]

Coucou ! Pas de soucis j’ai pas vu les unités je pense que c’etait ce cas là et j’avais complètement oublié cette égalité merci beaucoup !!