Acidification/alcalinisation acide carbonique

[fionaaa]

Salut
Je sais quil Y a déjà plein de post autour du même thème mais j’arrive pas à m’éclairer sur un petit truc qui m’embrouille sur la diapo 17 du prof/ en bas de votre fiche p1 sur la réaction de l’acide carbonique je n’en comprends pas les flèches avec base et acide ni comment ça peut alcaliniser en formant du CO2 et acidifier en formant certes des H+ mais aussi des bicarbonates
Merci beaucoup ?

[Marine00]

Hello !


Déjà, il faut bien que tu comprennes ceci :

pH = potentiel hydrogène, et se calcule ainsi pH = - log[H+]. Donc ce qui définit le pH, c'est la concentration en H+.
Mais les bicarbonates HCO3- peuvent modifier la concentration en H+ en les trappant, formant ainsi l'acide carbonique (H2CO3).
Mais tant que les bicarbonates n'ont pas trappé de protons (= ne se sont pas associer à des protons), ils ne modifient pas le pH.


Donc :

* Quand l'acide carbonique se dissocie en proton et bicarbonate (H2CO3 --> HCO3- + H+), l'acidité augmente (car la concentration en H+ augmente) et donc le pH diminue (logique d'après la formule du pH : pH = - log[H+]).

* Quand l'acide carbonique se dissocie en CO2 et H2O, la charge acide est portée par le CO2 qui sera ensuite éliminé par voie pulmonaire. Transformer l'acide carbonique en H2O et CO2 qui sera rapidement éliminé par la ventilation permet ainsi de diminuer la charge acide de l'organisme.
(Rappel : le CO2 est un acide volatil)

La flèche acide représente l'acidification du milieu.
La flèche basique représente l'alcalinisation du milieu.

[fionaaa]

Merci beaucoup! ?