Qcm 10 tut 9

[seattlegrace]

Salut!
Les posts a ce sujet ayant était fermé, je me lance

Est ce que c'est possible d'avoir la correction détaillée de ce qcm? Je n'ai jamais compris l'exercice type du prof dans la roneo (ce qui ne m'avait pas déranger jusqu'à adj d'ailleurs ) et j'aimerai comprendre celui là.

Merci d'avance

[gruchis]

+1

[Pikaboo]

+1 je comprends pas pourquoi on compte les anions avec les cations ensembles je croyais qu'on fait la normalité qu'avec les cations ou les anions je savait pas qu'on pouvait les additionner

[gruchis]

Up svp

[eNoliee]

+1

[Trident]

Coucou

Vraiment déso, vu que y'avait plus de tut je venais plus ici, erreur

Alors déjà on additionne pas les charges + et les - mais il est normal de trouver le même quantité d'anions et de cations car la solution est neutre, c'est pour ça que l'on parle de concentration équivalente ou de normalité.

le CaCl₂ <-> Ca²⁺ + 2Cl^-.
Le CaCO₃ <-> Ca²⁺ + CO₃^2-
Il faut déjà trouvé ça mais c'est pas compliqué, il faut conserver la neutralité en dissociant.

Ensuite vous calculez le nombre de charges par ions :

- Le Cl- ne vient que du CaCl2. On en a deux qui proviennent de chaque mole de CaCl2 dissoute. Comme on a 15 mmol.L-1 de CaCl2 on a 15x2 = 30 mEq.L-1 de Cl-

- Le CO₃^2- ne provient que de la dissociation du CaCO3. Comme il y en a 10mmol.L-1 et qu’il est porteur de deux charges (S=2), ça va donner 2x10 = 20 mEq.L-1

- Le Ca2+ il provient des deux solutés donc il y a d’une part 15mmol.L-1 et d’autre part 10mmol.L-1. Donc il y en 25mmol.L-1 et comme il y a deux charges il représente 2x25 = 50 mEq.L-1

On voit bien que y'a autant d'anions que de cations (50 mEq.L-1) donc la concentration équivalente est C^N = 50 mEq.L-1

[seattlegrace]

Merci pour ta réponse Trident, finalement ce n'est pas tombé mais on a eu notre explication

Bonne soirée