Cours1

[Oma.AH]

Saluuut !

Alors je suis perdu avec tout ce qui :
Masse atomique
Masse d'une mole d'atome
Masse d'un atome
Masse molaire..
Et encore plus de ce qui est de leur unité mdr. Même en regardant les fiches et en faisant les annatuts, j'ai l'impression que certains qcm se contredisent.
Ece que sa serait possible d'avoir un mini mini recap svp 😁❤ ? Merci !

[gomar]

Coucou alors on reprend tout

-masse (molaire) atomique : C’est la masse d’une mole d atomes en gramme ! ( mon paquet de bonbons) . Ça nous donne des chiffres + facilement manipulables mais l’unité est trop grande pour parler que d un petit atome ( un seul bonbon de mon paquet )

-masse en unité de masse atomique ( uma) : cette unité est + approprié pour parler d’atome et de particule élémentaire

-> ces deux chiffres s’expriment par le même nombre

Dans mon énoncé lorsque l’on me donne la masse en unité de masse atomique (uma) ou la masse (molaire) atomique en g, qui s’expriment par le même nombre +++++ (# répétition)
et quand dans un des item on voit une puissance -22 ou -23 g on fait : masse (molaire) atomique / cst d’avogadro ( c’est la masse d’un bonbon de mon paquet tu vois que ça nous donne un chiffre un peu dégeu et on veut pas trop faire de calcul ça)

Donc :
-la masse d’une mole d atome -> g
-la masse d’un atome soit en uma ( bien approprié ) soit en g ( chiffre avec une puissance très petite pas trop pratique à utiliser)


C’est + clair pour toi??

[Oma.AH]

D'accord je comprends bcp mieux comme sa merci beaucoup !😁